(5分)为了分析某生铁中铁的含量,学习小组的同学们进行了实验探究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。(说明:生铁中杂质不溶
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(5分)为了分析某生铁中铁的含量,学习小组的同学们进行了实验探究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。(说明:生铁中杂质不溶
题型:不详
难度:
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(5分)为了分析某生铁中铁的含量,学习小组的同学们进行了实验探究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。(说明:生铁中杂质不溶于水,也不与盐酸反应)
盐酸质量/g
36.5
73
109.5
146
气体质量/g
0.1
0.2
0.2
m
(1)上述表格中m的值为
;
(2)该生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,最终结果保留到0.1%)
答案
(5分)
(1)0.2 ················································1分
(2)解:设反应的铁的质量为X
Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑
56 2
X 0.2g ····························1分
X = 5.6g ·········································1分
(也可使用盐酸的质量关系,计算参加反应的铁)
生铁中铁的质量分数= 5.6g/6g×100% = 93.3%···············1分
(3)6克生铁中含有不溶性杂质,不能计算在溶液的质量之内。(说法合理均可)···1分
答:略
解析
分析:(1)向一定量的生铁中加入稀盐酸,当生成氢气的量不再增加时说明生铁中的铁已反应完.
(2)根据氢气的质量可求出铁的质量,再根据
×100%即可求出生铁中铁的质量分数.
解:(1)由上述实验数据可发现,当稀盐酸的量加到73g时生铁中的铁已反应完,所以即使加再多的稀盐酸,也不可能产生更多的氢气.故答案为:0.2g
(2)设铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g
该生铁中铁的质量分数= 5.6g/6g×100% = 93.3%
答:该生铁中铁的质量分数为93.3%
点评:本道题主要考查的是根据化学方程式的计算,第二小题比较简单,关键是第一小题,解本小题的关键是要会分析实验数据,会从实验数据中找到有用的量
举一反三
(4分)小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?
(2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数?
题型:不详
难度:
|
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(8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
(1)每年钢铁锈蚀造成巨大的损失,铁制品锈蚀的主要原因是
。
(2)校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验:将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(已知:在标准状况下,22.4L H
2
的质量为2g)
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H
2
的体积(标准状况下)/L
1.12
2.24
3.36
m
通过计算回答下列问题:
①上述表格中m的值为
;
②根据表中数据计算硫酸溶液中H
2
SO
4
的质量分数。
题型:不详
难度:
|
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生活离不开化学。
①食醋中约含有3%-5%的醋酸(C
2
H
4
O
2
),醋酸由_________种元素组成。C
2
H
4
O
2
的摩尔质量为_________,0.5mol C
2
H
4
O
2
分子中约含有_________个氧原子。
②如图是电解水的装置,写出水电解的化学方程式__________________,其生成物的分子个数比与_______(填“质量”或“物质的量”)之比相等。常温常压下,甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10
-3
g/100g水、4.34×10
-3
g/100g水。在电解过程中,甲、乙两种气体的体积比可能________(填“大于”或“小于”)。
题型:不详
难度:
|
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(2009·陕西)某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO
2
充分反应。完成下列分析及计算:
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:生成氧气的质
算是错误的,你认为错误的原因是
(填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误
B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
题型:不详
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(2011年上海,50题)有一瓶标签破损的稀硫酸,为测定其溶质 ,取出20g溶液,加入足量的锌粒。充分反应后,产生氢气0.02g。
算20g溶液中H
2
SO
4
的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
题型:不详
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