浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

题型：不详难度：来源：

A．②④⑤③①	B．③②④①⑤
C．③④②⑤①	D．②④③⑤①

答案

解析

用海水制镁应先加入Ca(OH)₂，Ca(OH)₂与MgCl₂反应产生 Mg(OH)₂沉淀，过滤后得到Mg(OH)₂固体，然后加入盐酸，反应得到MgCl₂溶液，浓缩结晶得MgCl₂固体，电解即得镁，故选D。

举一反三

烟台是座美丽的海滨城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( )

A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水

B．利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐

C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg²^＋富集沉淀出来

D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应

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下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是( )

A．电解氯化镁溶液

B．将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁

C．氢氧化镁与盐酸的反应属于化合反应

D．直接蒸发海水制得氯化镁

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海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。

该流程中没有涉及的化学反应类型是( )

A．化合反应	B．分解反应
C．氧化反应	D．复分解反应

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如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：

(1)海水中含量最多的金属离子是       (填离子符号)。
(2)镁离子的含量为       。
(3)其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是       。
(4)图中给出的六种离子可以形成       种盐，含量最多的盐是       。

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镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。步骤如图所示：

(1)为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，试剂①可选用     。为了使MgCl₂完全转化为沉淀，加入的试剂①的量应           。验证MgCl₂已完全转化为Mg(OH)₂的方法                                       。
(2)加入试剂①后，能分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是                                      。
(3)为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是       。
A.电解MgCl₂产生的Cl₂可循环使用制取盐酸
B.溶液A可直接排放到黄河中
C.利用海洋潮汐发电电解MgCl₂固体

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