甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H2O2溶液分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．【设想与假设

甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【设想与假设】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明______．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明______．进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒和______、______．为加快过密基速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是否正确，这什么？______．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究______．
【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

浓度   时间   催化剂	30%H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0
实验二：把带火星的小木条深入试管中，小木条复燃，证明试管中有氧气生成．故答案为：Fe2O3能加快H2O2的分解速率； 实验三：根据题意，催化剂只改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变；进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和玻璃棒；为加快过虑速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是不正确，原因可能损失Fe2O3；答案为：反应前后Fe2O3的质量保持不变；烧杯；玻璃棒；可能损失Fe2O3； 【反思评价】实验二已证明Fe2O3能加快H2O2的分解速率，实验三证明反应前后Fe2O3的质量保持不变， 根据催化剂的特点，要想证明Fe2O3是该反应的催化剂，还需证明Fe2O3的化学性质没有改变． 故答案为：反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）； 【拓展】分析表格数据可知：当双氧水浓度相同时，向其中加入等质量的二氧化锰和三氧化二铁，发现生成等量的氧气所需要的时间是不同的，加二氧化锰的双氧水产生氧气的速率快， 故答案为：相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．
下列实验操作不正确的是（　　） A．为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶 B．过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤 C．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人 D．为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心
关于玻璃棒在实验中的作用，下列叙述错误的是（　　） A．固体溶解时搅拌可以加速溶解 B．过滤时搅拌可以加快过滤速度 C．测溶液pH时用它蘸取少量溶液 D．蒸发液体时搅拌可防止局部温度过高，造成液滴飞溅
根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（　　） A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验． （1）写出沉淀A的化学式______． （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______． （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分______（用化学式表示）． （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：______．
过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁是______．