某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:(1)操作a、b的名称分别是______.(2)写出流程中有关反应的化学方
题型:不详难度:来源:
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:
(1)操作a、b的名称分别是______. (2)写出流程中有关反应的化学方程式:______、______.以上两个反应能够发生的原因是______. |
答案
(1)经过操作a能得到固体和液体,故a操作为过滤,从液体中得到晶体可以是蒸发操作,所以本题答案为:过滤,蒸发; (2)经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁,说明回收铜时加入的是铁,多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁, 故答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
举一反三
写出或完成下列反应的化学方程式,并按要求将内容填入后面相应空格内. (1)加热高锰酸钾______属于______反应(基本反应类型). (2)在空气中点燃一氧化碳______火焰的颜色为______. (3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水______此反应可鉴定______. (4)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和______用______方法可使生成物分离. (5)配平化学方程式: CH4+______O2CO2+______H2O反应中氧化剂是______. |
某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究. 查找资料得知: ①废干电池内含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等; ②NH4Cl具有铵态氮肥的性质; ③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后沉淀溶解,生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2. 据此,该兴趣小组同学进行了如下探究: (1)检验Mn02的存在.兴趣小组同学设计了如图所示的实验:
操作②的名称是______,该操作中玻璃棒的作用是______. 操作③灼烧黑色滤渣时,会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为______. 操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃,该气体为______. 由此得出结论:滤渣中除含有______外,还含有黑色粉末______. (2)猜想1:滤液中溶质的主要成分为NH4Cl. 操作:取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管,并加热.未闻到明显的刺激性气味,但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间,试纸变蓝色. 实验结论:该滤液中含有少量的NH4Cl. (3)猜想2:滤液中溶质的主要成分为ZnCl2.向盛有少量滤液的试管中逐滴加入______,观察到______. 实验结论:滤液中溶质的主要成分是ZnCl2. |
用过滤方法可将下列各组物质分离的是( )A.碳酸钙和氢氧化铜的混合物 | B.水和酒精的混合物 | C.氯化钠和硝酸钾的混合物 | D.氯化钙和碳酸钙的混合物 |
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有A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示.请根据该图回答下列问题: (1)M点表示的意义是______. (2)将A、B的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出晶体的质量大小关系是______(填“A>B”或“A<B”或“A=B”或“无法确定”). (3)欲将A从其溶液中析出,最好采用的方法是______. (4)常用______表示溶液的酸碱度,若用润湿的玻璃棒蘸取图中B溶液测定其酸碱度,测定结果会______(填“偏大”或“偏小”或“无法确定”). |
氯化铁溶液能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板.以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
请回答下列问题: (1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe═3FeCl2和______ (2)滤渣的成份有______,步骤③中发生反应的化学方程式是______; (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:______. |
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