(12分)今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素,试回答下列问题(1)镁晶体堆积方式为   堆积(选填:“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);(2)用“

(12分)今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素,试回答下列问题(1)镁晶体堆积方式为   堆积(选填:“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);(2)用“

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(12分)今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素,试回答下列问题
(1)镁晶体堆积方式为   堆积(选填:“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);
(2)用“>”、“<”填写下表
第一电离能
电负性
晶格能
沸点
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H2O   H2S
(3)基态铬原子外围电子轨道表示式为   
答案
(1)六方;(2)>;>;>;> (3)
解析

试题分析:⑴镁晶体堆积方式属于六方堆积;
⑵Mg的第一电离能大于Al的第一电离能(反常);O的非金属性比S大,故其电负性比S大;S2-离子半径比O2-离子半径大,故MgO的晶格能比MgS大;H2O分子间存在有氢键,故H2O的沸点比H2S高;
⑶基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1,则其外围电子轨道表示式为
举一反三
下列说法正确的是
A.H、D、T表示三种氢原子
B.原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
C.稀有气体元素最外层电子数均为8个
D.目前人们已发现了5000多种核素,说明发现了5000多种元素
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(11分)下表是元素周期表短周期的一部分

 
 
 
 
 
 


 

 
 



 
 
 
 
(1)①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
(2)可作为半导体材料的是    (写元素符号)。
(3)表中元素⑥的原子结构示意图为    
(4)④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ,该化合物的电子式为    
(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是    (填数字序号)
(6)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    
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锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 族元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强
D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

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关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
C.Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中不正确的是
A.当A、B都是金属时,A一定比B活动性强
B.当A、B都是非金属时,A一定比B活动性强
C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属
D.当A是非金属时,B可能是金属,也可能是非金属
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