下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A.易形成-1价离子 | B.从上到下原子半径逐渐减小 | C.从上到下非金属性逐渐减弱 | D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
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答案
B |
解析
试题分析:ⅦA族元素原子最外层都是7个电子,易形成-1价离子到达稳定结构,A正确;从上到下原子的电子层数增多,半径逐渐增大,B不正确;从上到下半径逐渐增大,吸引电子能力逐渐降低,非金属性逐渐减弱,C正确;从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性依次减弱,D正确。 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分,针对所给的元素,完成下列各小题。
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 2
|
|
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| C
| N
| O
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| 3
| Na
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| Al
| Si
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| S
| Cl
| 21. 第3周期中金属性最强的元素是 (填元素名称)。 22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 。 23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是 (填化学式)。 24. Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是 。 25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应,冶炼某些难熔金属,写出 该反应的一个化学方程式 。 26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是 。 |
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且A是短周期元素中原子半径最小的元素。A、C位于同一主族,B的最外层电子数次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题: (1)D与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。 (2)A和C形成的化合物的电子式为;B、C形成的化合物中稳定性较强的物质其阴、阳离子的个数比为。 (3)与B同主族的元素E与D的氢化物稳定性。 |
下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 | B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 | C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 | D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 |
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下列判断错误的是( )A.熔点:SiO2>NaCl>SiCl4 | B.稳定性:AsH3 >PH3> NH3 | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.104
| 0.111
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
| 下列叙述正确的是 A.L与Q形成的化合物属于共价化合物 B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D.M的最高价氧化物的水化物具有两性 |
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