下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．气态氢化物的热稳定性：H₂T>H₂R
C．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L

答案

解析

试题分析：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；A、L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；B、非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C、M与T形成的化合物是氧化铝，不能溶于弱碱氨水，故C错误；D、金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应越剧烈，故D错误，故选B。

举一反三

(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

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已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cCⁿ^－、_dD⁽ⁿ⁺¹⁾^－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．气态氢化物的稳定性：D＞C

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（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
（2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3）   F元素氢化物的化学式是
（4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是
（5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是
Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3）属于_________元素（填金属或非金属）

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Co是r射线的放射源，关于₂₇Co的说法正确的是

A．质子数为 33

B．中子数为27

C．质量数为60

D．核电荷数为60

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X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A．原子序数： X＜Y	B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y	D．原子最外层电子数：X＜Y

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