(14分)A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3

(14分)A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3

题型:不详难度:来源:
(14分)A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称___      _____;B在周期表中的位置第  ______周期,第________族;
(2)A、B形成的化合物的电子式____                       ____;
(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式____              ____;
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ____.
答案
(1)氮;二,第ⅤA族;(2)NH3 ;(3)S,SO3。   (4)KOH
解析

试题分析:现根据提给信息推出出四种元素,然后根据元素化合物的知识答题。A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,则A为H元素;B的原子半径是其所在主族中最小的,处于第二周期,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,最高正化合价为+5,处于ⅤA族,则B为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,则C应有三个电子层,最外层电子数为6,则C为S元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,离子核外电子数为18,两元素可形成化合物D2C,D在第四周期第ⅠA族,则D为K。
举一反三
下列说法中,正确的是   (    )
A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同
C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl>H2S
D.K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2具有相同的电子层结构,离子半径:Z2->W;Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是  (   )
A.W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
B.电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质
C.相同条件下,w的氢化物水溶液酸性比Z弱
D.X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是      (填元素符号)、第一电离能最小的是       (填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是           (填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为           

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是   (填选项序号);
①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:


第①步产生的棕色的烟属于         (填一种分散系),如第②步加大量水,溶液呈     色,
写出第⑤步反应的离子方程式:                                       
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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为
回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是     ,第一电离能最小的元素是        
(2)基态氮原子的L层电子排布图为                 
(3)与N3-互为等电子体的分子为           (写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为              
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为        。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:                         
(5)N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低,其主要原因是                   
(6)安全气囊的设计原理为

①氮分子中δ键和π键数目之比为           
②铁晶体中存在的化学键类型为               
③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为
       (用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数)。

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有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2离子数之比为2:1。请回答下列问题:
(1)A元素形成的晶体内晶体类型应属于       (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积,空间利用率为         
(2)C3-的电子排布式为            ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是   杂化,CB3分子的VSEPR模型为            
(3)C的氢化物在水中的溶解度如何      ,为什么具有这样的溶解性          
(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是:             
(用元素符号表示);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:                  
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离              
(阿伏加德罗常数用NA表示,只写出计算式,不用计算)

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