氯元素的相对原子质量为35.5,氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1,则相对分子质量为70,72,74的氯气分
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氯元素的相对原子质量为35.5,氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1,则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( )A.5∶3∶2 | B.5∶2∶2 | C.5∶2∶1 | D.9∶3∶1 |
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答案
C |
解析
试题分析:氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1,则含有的分子是35Cl2、35Cl 37Cl、37Cl2。假设它们的个数比为a:b:c,则(2a+b):(b+2c)=3:1;整理可得a=b+3c.将各个选项进行验证可得只有C符合题意。有些选项为C。 |
举一反三
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有 ( ) |
下列各组元素中,原子半径依次增大的是:( ) A. I、Br、Cl B. Al、Si、P C. O、S、Na D. C、N、B |
最近医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA***死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是( )A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 | B.与14N含的中子数相同 | C.是C60的同素异形体 | D.与12C互为同位素 |
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元素R有如下反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列说法正确的是( )A.元素R位于周期表中第ⅤA族 | B.RO中的R只能被还原 | C.每反应消耗1 mol RO,转移电子的物质的量为5 mol | D.R2在常温常压下一定是气体 |
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下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同一种元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同的单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 |
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