下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（） X YZ W A．原子半径：Z>W>XB．若Z的最高价氧化物与

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下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（）

	X		Y
Z		W

A．原子半径：Z>W>X
B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定
C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物
D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性

答案

解析

试题分析：A、根据元素周期律中原子半径的比较，电子层数越多半径越大，核电荷数越多，半径越小，所以原子半径：Z>W>X，正确；B、由4种元素在周期表中的位置判断，非金属性最强的W也只能是S元素，而硫化氢不稳定，越向左移，W的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，正确；C、设Y的原子序数是x，则W的原子序数是x+7，则x+x+7=23，解得x=8，Z是Al元素，不能形成碱性氧化物而能形成两性氧化物，错误；D、X能形成两种常见的液态化合物，则X是O元素，形成的水与过氧化氢都是液态化合物，W是Cl元素，其单质溶于水生成的次氯酸具有漂白性，正确，答案选C。

举一反三

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X		Y
Z		W	Q

A．W得电子能力比Q强
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. 化合物XQ₄中含有σ键和π键
D．WY₃空间结构为平面三角形

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下列说法正确的是

A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子

B．构成单质的分子中一定含有共价键

C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

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x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是( )

A．X元素位于第ⅣA族

B．热稳定性：乙＜丙

C．甲和丙可能发生氧化还原反应

D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构

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(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	工业上常用电解熔融AD₂制取A的单质。	B的最外层电子数比最内层电子数多1。	C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。	D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。

请按要求回答下列问题：
(1)工业上制取A的单质的化学方程式：                    。
(2)在25^oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是                            。
(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为            ；配制SnCl₂溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是                      。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为             ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)                        。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式        。

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（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是  　＞　　　＞　　(用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M₂Q，写出M₂Q的电子式                  。
(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是       ，沸点最低的是      。（用分子式表示）
(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW₂化合时生成一种强酸,其化学方程式为　　。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为                                                        。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式                                                    。
(7)分子式为X₂Y₂W₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K⁺)＞    　＞　　　　＞　　　　＞c(OH^－)。将2mL 0.1mol/L X₂Y₂W₄的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因                                        。

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下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（ ） X YZ W A．原子半径：Z>W>XB．若Z的最高价氧化物与