某周期第二主族元素的原子序数为x,则同周期第三主族元素的原子序数是 ( )A.只有x+1B.可能是x+1或x+11或x+25C.可能是x+8D.可能是x+2
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某周期第二主族元素的原子序数为x,则同周期第三主族元素的原子序数是 ( )A.只有x+1 | B.可能是x+1或x+11或x+25 | C.可能是x+8 | D.可能是x+2 |
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答案
B |
解析
试题分析:因为是同一周期的IIA族,即同一横行往右一个主族,在第二、三周期原子序数增加一,因而可以x+1;又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素,因而又可以x+11;在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系,因而又可以x+25,故选B。 |
举一反三
已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )A.Li2SO4难溶于水 | B.Li与N2反应产物是Li3N | C.LiOH易溶于水 | D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解 |
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已知钋的原子序数是84,是一种放射性元素,被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是A.第七周期第ⅥA族 | B.第六周期第ⅥA族 | C.第六周期第ⅡA族 | D.第五周期第ⅥA族 |
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在短周期元素中,A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,A元素与B元素可以形成化合物BA2,A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构,则该化合物是 ( )A.MgCl2 | B.CaCl2 | C.SiO2 | D.CS2 |
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(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素,B的核外有两个电子层,其核外电子数为两层电子数之差的三倍;A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答: (1)写出元素符号:C____________、D____________、E_____________、F_____________; (2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________; (3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式:______; (4)A与C的最低价形成的化合物为M: ① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。(写出操作、现象和结论) ②写出M催化氧化的化学方程式_________________。 |
(14分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律,下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
| 原子半径/nm
| 0.16
| 0.143
| 0.102
| 0.099
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6,-2
| -1
| -2
| F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白) (1)B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,A离子的结构示意图_______________。 (2)用电子式表示A、D形成化合物的过程:____________________________________。H、E形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为___________,含有的化学键类型为____________。C2D2的电子式为______________________。 (3)下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________ ①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应,但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3,铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同,D原子半径小于C原子。 A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外 (4)A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。(用具体离子符号表示) (5)C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应,若有3mol的C参与反应,转移4NA的电子,请写出离子反应方程_______________________________________,氧化剂与还原剂的质量之比_____________________。 |
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