下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合
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下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 | B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 | C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 | D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 |
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答案
:BD |
解析
:碳和锗同主族,碳在第二周期,而锗在第四周期,锗是金属元素,故其第一电离能低于碳,A错;四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同,B对;金属的氧化物不是气体,C错;锗和碳都易于形成四个键,能形成原子晶体结构的单质,D对。 【考点定位】此题考查了同主族元素性质的递变规律的应用知识。 |
举一反三
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>X | B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 | D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2 |
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:R <T<Q D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |
【物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子基态时s电子数与P电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 (1)基态E原子的价电子排布式为 ; (2)AB32-的立体构型是 ,其中A原子的杂化轨道类型是 。 (3)A22-与B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为 ,1mol B22+中含有的π键数目为 。 (4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。 (5)化合物DC2的晶胞结构如图所示,该离子化合协晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是 (只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA)
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同;C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙),D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题: (1)B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是 (填化学式)。 (2)已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应,请写出反应的离子方程式 。 (3)A、B两种元素可形成一种离子化合物,该离子化合物的电子式为 。 (4)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性,0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。 (5)化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若X能抑制水的电离,Y能促进水的电离,则X与Y反应的离子方程式是 。 |
X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是A.X的单质和水反应的离子方程式为 X+H2O===X-+OH-+H2 | B.Y的氧化物是碱性氧化物 | C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y | D.气态氢化物的稳定性:Z<W |
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