某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(     )A   K2S     B   MgO     

某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(     )A   K2S     B   MgO     

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某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相
同的离子形成的化合物是(     )
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF
答案
A
解析

试题分析:某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4,则该元素为S;其离子的核外电子排布是2、8、8,所以与跟其核外电子排布相同的离子是K+或Ca2+。根据题目提供的信息可知:它们形成的化合物的化学式为K2S。选项为A。
举一反三
硒(Se)是人体必需的微量元素,下列关于硒元素的叙述正确的是(   )
A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族B.原子序数为34
C.H2Se比HBr稳定D.最高价氧化物的化学式是SeO2

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(12分)  A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断,①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C;②D、E是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE,室温时,D的单质是液体,E的单质是固体
③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
(1)A 的名称是       ,B位于周期表中第   周期第   族,C的原子结构示意图是              
(2)A元素与D元素形成化合物的电子式是                      
(3)F的元素符号是                       
(4)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是              ,酸性最强的化学式是           ,气态氢化物最稳定的化学式是           
(5)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中,反应的化学方程式是                    
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国外科学家曾将铅(Pb)和氪(Kr)两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、
质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.47B.57C.61D.175

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关于原子或离子结构的下列说法不正确的是
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子核电荷数与最外层电子数相等

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下列叙述正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.IA族与VIIA族元素间形成的化合物,有共价化合物也有离子化合物

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