某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A K2S B MgO
题型：不详难度：来源：
某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相
同的离子形成的化合物是（ ）
A K2S B MgO C MgS D NaF |
答案
| A |
解析
试题分析：某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，则该元素为S；其离子的核外电子排布是2、8、8，所以与跟其核外电子排布相同的离子是K+或Ca2+。根据题目提供的信息可知：它们形成的化合物的化学式为K2S。选项为A。 |
举一反三
硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）| A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族 | B．原子序数为34 | | C．H2Se比HBr稳定 | D．最高价氧化物的化学式是SeO2 |
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（12分） A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（3）F的元素符号是
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是 |
国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、
质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 |
关于原子或离子结构的下列说法不正确的是| A．某原子K层上只有一个电子 | | B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 | | C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 | | D．某离子核电荷数与最外层电子数相等 |
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下列叙述正确的是| A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 | | B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 | | C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 | | D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物 |
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