已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B+离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。 请回答下列问题: (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________,B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。 (2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104228-56699.jpg) (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3401
| 则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:________。 (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________。 (5)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2—→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成,则有________mol σ键和________mol π键断裂。 |
答案
(1)sp3 Na<Cl<F NaF(1分) HF和H2O分子之间能形成氢键 (2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分) 2∶1 (3)TiN>MgO>CaO>KCl (4)CrO2 (5)6 2 |
解析
由题干信息可知,五种元素分别是:A-N B-Na C-F D-Cl E-Cu (1)元素A简单氢化物是NH3,NH3中N采取sp3杂化, (2)用切割法计算图a和b中的Cu原子 (3)晶格能越大熔点越高 (4)V2O5中V 没有未成对电子,CrO2中Cr含有2个未成对电子 (5)CO2中有2个σ键和2个π键,4H2有4个σ键 |
举一反三
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族 B.四种元素的原子半径:A<B<C<D C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质 |
C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题: (1)32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ; (2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是 ; (3)已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 ;(写出2条即可) (4)已知:
| CH4
| SiH4
| NH3
| PH3
| 沸点(K)
| 101.7
| 161.2
| 239.7
| 185.4
| 分解温度(K)
| 873
| 773
| 1073
| 713.2
| 分析上表中四种物质的相关数据,请回答: ①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是 ; ②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是 ; 结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ; (5))用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。 (6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。 |
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A、B与C;D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子,B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色,EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物,G有多种氧化物,其中一种氧化物有磁性,填写下列空白 (1)元素的第一电离能最大的是________,属于过渡元素的是________(填写元素符号) (2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________,F离子电子排布式_________________。 (3)AF3分子中A原子的杂化类型是________,AF3分子的几何构型为___________。 (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:________________________________________________________。 (5)构成G晶体的微粒是________,G的晶胞结构如下图甲所示,G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10-10 m,G金属晶体中的晶胞长度,即下图乙中AB的长度为________m。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104209-16812.jpg) |
【物质结构与性质】 碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。 (1)碳、氮、中,原子核外电子未成对电子数最多的是 (用元素符号表示)。 (2)已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)H2O2分子中氧原子的杂化方式为 。 (4)与NO2+互为等电子体的微粒有 、 (举2例),NO3-的空间构型是 。 (5)已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示,则该氧化物的化学式为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104204-60077.jpg) |
下列说法正确的是A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构 | B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低 | C.非金属元素组成的化合物中只有共价键 | D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
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