下列变化规律中,不正确的是A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B.C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强C.H+、Li+、H-的半径由小到大D.物质SiO2
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下列变化规律中,不正确的是 A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低 B.C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强 C.H+、Li+、H-的半径由小到大 D.物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强 |
答案
D |
解析
试题分析:A、金属键越强金属晶体的熔沸点越高,金属离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,因此金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低,A正确;B、非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,所以C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强,B正确;C、核外电子层数越多微粒半径越大,核外电子排布相同的条件下原子序数越大,微粒半径越小,所以H+、Li+、H-的半径由小到大,C正确;D、非金属性越强形成的共价键越强,因此物质SiO2、SiC、Si中共价键由强到弱,D不正确,答案选D。 |
举一反三
W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,W的原子半径是所属周期中最大,X元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Y元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,Z元素与Y元素同主族,R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中,错误的是A.分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体 | B.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 | C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>Z>Y | D.X的氢化物比R的氢化物稳定,X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
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液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。 (1)写出羰基硫的电子式 ,羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。 (2)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。 a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 b.酸性:H2SO3>H2CO3 c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 (3)羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 ,负极的反应产物为 (填化学式)。 为除去羰基硫,工业上常采用催化加氢转化法,把羰基硫转化为H2S再除去:COS + H2 CO + H2S (4)已知升高温度,会降低羰基硫的转化率。则升高温度,平衡常数K ,反应速率 (均选填“增大”、“减小”、“不变”)。 (5)若反应在恒容绝热密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.容器内气体密度保持不变 b.容器内温度保持不变 c.c(H2)=c(H2S) d.υ(H2)正=υ(H2S)正 (6)已知该反应的平衡常数很大,说明 。 |
X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题: (1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。 (2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。 (3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。 |
一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( )A.98252Cf原子中,中子数为154 | B.98252Cf原子中,质子数为98 | C.98252Cf原子中,电子数为98 | D.锎元素位于第6周期 |
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已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm +和Yn - 的核外电 子排布相同,则下列关系式正确的是( )A.a = b+m+n | B.a = b-m+n | C.a = b+m-n | D.a=b-m-n |
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