某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的最高
题型:不详难度:来源:
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )A.该元素单质是导体 | B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 | C.该元素的最高化合价呈+5价 | D.该元素的氧化物的水合物显碱性 |
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答案
C |
解析
试题分析:由元素的原子最外电子层排布是5s25p1可知该元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根据元素周期律:同一主族的元素,从上到下,随着原子核外电子层数的增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。因此该元素是金属元素,是导体。A正确。其金属性比Al强。因此该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。B正确。由于该元素的原子的最外层有3个电子,所以最高化合价呈+3价.C错误。D.由于该元素的金属性比Al强。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。因此该元素的氧化物的水合物显碱性。D正确。选项为C. |
举一反三
M原子在第二能层上只有一个空轨道,则M是 ;其电子排布式为 ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ;Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是 ,其在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素。 |
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题 (1)元素“O”在周期表中的位置是 。 (2)画出“c”的简化电子排布式 。 (3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表 (填字母)。 (4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为: ;序列“1”氢化物的电子式为: 。 |
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题: ⑴X、Y两种元素的元素符号是: 、 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是: ;中心原子的杂化方式是: 。 ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是: 。 ⑶N的电子排布式是: 。 ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系: 小于 (填元素符号)。 |
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法不正确的是 A.丙的常见氧化物有两种 B.气态氢化物稳定性:甲>乙 C.丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D.原子半径大小:甲<丙 |
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则A.原子半径:Z>Y>X | B.X与R的核电荷数相差18 | C.气态氢化物稳定性:W>R | D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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