几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素 代号
| A
| B
| D
| E
| G
| H
| I
| J
| 化合价
| -1
| -2
| +4、-4
| -1
| +5、-3
| +3
| +2
| +1
| 原子半径/nm
| 0.071
| 0.074
| 0.077
| 0.099
| 0.110
| 0.143
| 0.160
| 0.186
| A.I在DB2中燃烧生成两种化合物 B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A C.G元素的单质不存在同素异形体 D.B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物 |
答案
D |
解析
根据原子半径大小和各元素的特征化合价知,A为F、E为Cl、B为O、D为C、G为P、H为Al、I为Mg、J为Na。A项,Mg在CO2中燃烧生成一种化合物(MgO)和一种单质(C);B项,F、Al、Na的离子半径大小顺序为F->Na+>Al3+;C项,P有多种同素异形体,如红磷、白磷等;D项,O和Na反应生成的Na2O2,既有离子键又有共价键。 |
举一反三
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
| 原子半径/nm
| 0.186
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +1
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B.氢化物的沸点H2D>H2E C.单质与稀盐酸反应的速率A<B D.C2+与A+的核外电子数相等 |
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 ①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+<bBn- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥ |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族 | C.过氧化氢电子式: | D.和互为同位素 |
|
下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是A.37Cl与39K具有相同的中子数 | B.第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 | C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 | D.与S2-具有相同的质子数和电子数 |
|
某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键 |
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