元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是①原子序数:A>B②离子半径:aAm+<bBn-③原
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元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 ①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+<bBn- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥ |
答案
B |
解析
A、B在元素周期表中的位置为,所以原子序数A>B,离子半径A<B,原子半径A>B,周期数A>B,最高正价与最低负价的绝对值不一定相等,a,b的关系为b=a-n-m,①②④正确 |
举一反三
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族 | C.过氧化氢电子式: | D.和互为同位素 |
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下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是A.37Cl与39K具有相同的中子数 | B.第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 | C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 | D.与S2-具有相同的质子数和电子数 |
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某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键 |
如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B B.C单质是氧化性最强的非金属单质 C.A的氢化物中一定只含有极性键 D.B在第三周期ⅦA族 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A.五种元素中,原子半径最大的是W B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
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