美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重 元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A.57B.47
题型:不详难度:来源:
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重 元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( ) |
答案
A |
解析
试题分析:该元素原子的核内中子数是175,核外电子数等于质子数118,二者的差值是175-118=57,答案选A。 |
举一反三
已知a元素的阳离子,b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构,且b的阴 离子半径大于c的阴离子半径,则其原子序数大小顺序为( ) A.c>b>a | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
|
X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X | B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 | D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X |
|
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为 ,ZX的电子式为 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。 (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有 、 (写出其中两种物质的化学式)。 (4)X2M的标准燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1,写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式: 。 |
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是 A.离子半径:T< W< G B.最简单气态氢化物的热稳定性:Q < R C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q >W>G D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性 |
A~E五种元素中,除E外均为短周期元素,且原子序数依次增大。它们的原子 结构或性质如下表所示:
元素
| A
| B
| C
| D
| E
| 结构或性质
| 原子半径最小的元素
| 地壳中含量最多的元素
| 可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物
| 与B同主族
| 单质是生活中最常见的金属,可被磁铁吸引
| (1)元素D在周期表中的位置为 。 (2)C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中,含有的化学键类型为 。 (3)化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离,乙能促进水的电离,则化合物甲的电子式为 ;乙的化学式是 。 (4)以E构成的单质为Y极,碳棒为X极,在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解,制取高效净水剂Na2YO4(溶液呈紫红色)。其装置如图。电解过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色,且Y电极变细;电解液澄清。Y极发生的电极反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑和 。若在X极收集气体672 mL,在Y极收集气体168 mL(均已折算为标况下体积),则Y电极质量减少 g。
(5)Se是人体必备的微量元素,与B、D同一主族。Se的原子序数为34,且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下: a.+ 29.7 kJ/mol b.-20.6 kJ/mol c.-241.8 kJ/mol 表示生成1 mol H2Se的反应热是 (填序号);依据是: 。 |
最新试题
热门考点