在下列元素中,原子半径最小的是A.CB.NC.OD.F
题型:不详难度:来源:
答案
D |
解析
试题分析:C、N、O、F为于同周期,原子半径随核电荷数的增大而减小,所以原子半径最小的是F,答案选D。 |
举一反三
甲、乙两种非金属性质比较: ①甲的单质熔、沸点比乙的低; ②甲单质能氧化乙原子的阴离子; ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较,甲比乙的强; ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多; ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。 上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>X>Y | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W | C.W的单质是制取盐酸的原料之一 | D.X、W的氢化物相遇会产生白烟 |
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已知钾原子的原子结构示意图为:(如图所示)
(1)钾元素的原子序数为: (2)钾元素的原子在反应中易 (填“得到”或“失去”) 个电子,表现出 性(填“氧化性”或“还原性”) (3)钾元素的金属性 (填“强”或“弱”)于钠元素的金属性。 |
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
|
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| ①
| ②
| ③
|
| 3
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
|
| (1)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 (填写元素符号)。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ,写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: 。 (3)元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 (用化学式表示)。 (4)元素⑩与元素⑤形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。 (5)请画出元素②的原子结构示意图为 ,元素①的单质在常温下化学性质稳定,通常可以做保护气,请用电子式表示其分子 。 |
放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是 A.质子数为90 | B.中子数为38 | C.电子数为52 | D.质量数为90 |
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