甲、乙两种非金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②甲单质能氧化乙原子的阴离子;③最高价氧化物对应的水化物酸性比较,甲比乙的强;④与金属反应时甲原子得电子的
题型:不详难度:来源:
甲、乙两种非金属性质比较: ①甲的单质熔、沸点比乙的低; ②甲单质能氧化乙原子的阴离子; ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较,甲比乙的强; ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多; ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。 上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是 |
答案
C |
解析
试题分析:判断元素的非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应的水化物酸性比较、与氢气化合的难易、一种单质能把另一种单质从其化合物中置换出来等。A、①甲的单质熔、沸点比乙的低不能说明甲比乙的非金属性强,错误;B、④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多不能说明甲比乙的非金属性强,错误;C、符合元素非金属性的强弱判断依据,正确;D、④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多不能说明甲比乙的非金属性强,错误; |
举一反三
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>X>Y | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W | C.W的单质是制取盐酸的原料之一 | D.X、W的氢化物相遇会产生白烟 |
|
已知钾原子的原子结构示意图为:(如图所示)
(1)钾元素的原子序数为: (2)钾元素的原子在反应中易 (填“得到”或“失去”) 个电子,表现出 性(填“氧化性”或“还原性”) (3)钾元素的金属性 (填“强”或“弱”)于钠元素的金属性。 |
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
|
|
|
| ①
| ②
| ③
|
| 3
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
|
| (1)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 (填写元素符号)。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ,写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: 。 (3)元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 (用化学式表示)。 (4)元素⑩与元素⑤形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。 (5)请画出元素②的原子结构示意图为 ,元素①的单质在常温下化学性质稳定,通常可以做保护气,请用电子式表示其分子 。 |
放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是 A.质子数为90 | B.中子数为38 | C.电子数为52 | D.质量数为90 |
|
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的原子半径在所有原子中最小,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A.原子半径:C<B B.元素A、C的氧化物均为共价化合物 C.金属性:D>C D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 |
最新试题
热门考点