原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2
题型:不详难度:来源:
原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 | B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高 | C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 | D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 |
|
答案
B |
解析
试题分析:A、Na+、Al3+为10e‾离子,Cl‾为18e‾离子,Cl‾半径大于Na+、Al3+半径,错误;B、因为F元素的非金属性最强,所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,HF热稳定性最强,因为HF分子间能形成氢键,所以HF的沸点也最高,错误;C、第2周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价,错误;D、非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。 |
举一反三
如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是
A.原子半径: | B.热稳定性: | C.还原性: | D.酸性: |
|
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )。A.金属元素 | B.稀有气体元素 | C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
|
主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。A.相对原子质量和核外电子数 | B.电子层数和最外层电子数 | C.相对原子质量和最外层电子数 | D.电子层数和次外层电子数 |
|
某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于( )。 |
下列说法中正确的是( )。A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束 | B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8 | C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 | D.第七周期排满后只有23种元素 |
|
最新试题
热门考点