下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A.1S22S22p6B.C.D.
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
试题分析:A.表示的是O原子的电子排布式。错误。B.表示的是第ⅥA元素的阴离子。可以是O2-,也可以是S2-。错误。C.表示的是O2-的结构示意图。正确。D.表示的是O原子的轨道式。错误。 |
举一反三
据报道,火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应,它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O A.与16O=C=16O互为同素异形体 | B.与18O=C=18O有几乎相同的化学性质 | C.与Na216O2反应生成的氧气中含有18O | D.与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数 |
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法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A.该粒子不显电性 | B.该粒子质量数为4 | C.在周期表中与氢元素占同一位置 | D.该粒子质量比氢原子大 |
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R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的常见含氧酸根离子有: ①R2O42-、②RO42-、③R2O32-、④RO32-。下列判断正确是A.若它能形成①时,则不可能形成②,③ | B.若它能形成②时,则还可以形成③,④ | C.若它能形成①时,则不可能形成④ | D.若它能形成②时,则可以形成① |
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卤素单质可以参与很多化学反应, 如:NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到;反应①: 2NH3+3F2 NF3+ 3NH4F 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体; 反应②:TaI4(g)+S2(g) TaS2(s)+2I2(g)+Q kJ,Q>0 (1)反应①中:非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子;该反应中的某元素的单质可作粮食保护气,则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。 (2)反应①中:物质所属的晶体类型有________________________________; 并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。 (3)反应②中:平衡常数表达式K=_____________________,若反应达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时 ______________。A.平衡常数K增大 | B.S2的浓度减小 | C.I2的质量减小 | D.V(TaI4)逆 增大 | (4)反应②在一定温度下进行,若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡,测得蒸气的质量减少了2.45 g,则I2的平均反应速率为 _________________。 (5)某同学对反应②又进行研究,他查阅资料,发现硫单质有多种同素异形体,可表示Sx,且在一定条件下可以相互转化,他认为仅增大压强对平衡是有影响的,则TaI4的平衡转化率会____________(填增大或减小),其原因是________________________ 。 |
目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( ) ①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部 | B.只有①② | C.只有①②③④ | D.只有①②④⑤ |
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