已知86Rn(氡)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra基态原子的电

已知86Rn(氡)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra基态原子的电

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已知86Rn(氡)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p688Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
(1)用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式: ______________
________________________________________________________________。
(2)根据原子核外电子排布的特征,判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
(3)根据114号元素在周期表中的位置判断,它最不应具有的性质是________。
第一电离能大于88Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为+4价,也可有+2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性
答案
(1)[Rn]5f146d107s27p2 (2)7 ⅣA (3)②
解析
(1)设114号元素为x。x元素原子比86Rn原子多28个电子。根据基
态原子的核外电子排布规则,x元素基态原子电子排布式的简化式应为
[Rn]5f146d107s27p2
(2)由[Rn]5f146d107s27p2可知,x元素原子的价电子排布式为7s27p2。所以该
元素在周期表的第7周期、ⅣA族。
(3)88Ra在第7周期、ⅡA族,x元素在第7周期、ⅣA族,所以x元素原子
的第一电离能大于88Ra。第6周期、ⅣA族元素铅是金属元素,位于第7
周期、ⅣA族的x元素的金属性比铅还要强,所以x元素的鲍林电负性应小
于2.0。铅元素的化合价有+4价和+2价,与铅同族的x元素的化合价也应
有+4价和+2价。一般来说,金属元素最高价氧化物对应水化物显碱性。
举一反三
若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素原子序数之差不可能是(  )。
A.1B.3C.5D.6

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X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(  )。
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.X的电负性大于Y的电负性
C.X的氧化性小于Y的氧化性
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能

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五种短周期元素的原子半径,最高正化合价及最低负化合价见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.143
0.102
0.074
化合价
+2
+2
+3
+6,-2
-2
 
下列叙述正确的是(  )。
A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L<M
B.Q、T两元素间可形成两性化合物
C.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键
D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
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A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素原子序数为(  )。
A.a-4      B.a+5        C.a+3        D.a+4  
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下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是(  )。
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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