下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )。A.原子含有未成对电子最多的第2周期元素B.位于周期表第3周期ⅢA族的元素C.原子最外电子层排布式为2s22p6的
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下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )。A.原子含有未成对电子最多的第2周期元素 | B.位于周期表第3周期ⅢA族的元素 | C.原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 | D.原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 |
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答案
D |
解析
A项,第2周期N原子为三个单电子,未成对电子数最多;B为Al;C项,2s22p6为稀有气体Ne;D为Cl,在N2、Al、Ne、Cl2中,Cl2的氧化性最强。 |
举一反三
下列表示式错误的是( )。A.Na+的轨道表示式 | B.Na+的结构示意图: | C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1 | D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1 |
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元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是( )。A.原子的相对原子质量呈现周期性变化 | B.元素的化合价呈现周期性变化 | C.原子的性质呈现周期性变化 | D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
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下列关于微粒半径的叙述中,正确的是( )。A.金属阳离子的半径大于它的原子半径 | B.金属阳离子的半径小于它的原子半径 | C.非金属阴离子的半径与其原子半径相等 | D.非金属阴离子的半径小于其原子半径 |
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下列微粒半径大小比较错误的是( )。A.K>Na>Li | B.Na+>Mg2+>Al3+ | C.Mg2+>Na+>F- | D.Cl->F->F |
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关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )。A.原子半径比阴离子半径小 | B.原子半径比阴离子半径大 | C.原子半径比阳离子半径小 | D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大 |
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