几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )。元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L
题型:不详难度:来源:
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )。
元素代号
| 原子半径/nm
| 主要化合价
| X
| 0.160
| +2
| Y
| 0.143
| +3
| Z
| 0.102
| +6、-2
| L
| 0.099
| +7、-1
| M
| 0.077
| +4、-4
| Q
| 0.074
| -2
| A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多 B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 |
答案
D |
解析
由题给主要化合价可知,X位于第ⅡA族,Y位于ⅢA族,Z位于第ⅥA族,L位于第ⅦA族,M位于第ⅣA族,Q位于第ⅥA族。在短周期元素中,结合原子半径的递变规律可知,X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。 |
举一反三
A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是( )。 A.A<B<C<D<E B.C<D<A<B<E C.B<A<D<C<E D.E<C<D<B<A |
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )。 ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构; ②氢分子的结构式为H—H; ③与碱金属元素形成离子化合物:M+[:H]- ④分子中原子间的化学键都属于非极性键 |
元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )。A.同周期元素中X的金属性最强 | B.原子半径:X>Y,离子半径:X+>Z2- | C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )。
A.铍的金属性比钠强 | B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱 | C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 | D.单质铍易跟冷水反应生成H2 |
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a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与d形成的化合物的电子式为,则下列叙述中正确的是 ( )。A.原子序数:a>b>c | B.d单质最活泼 | C.原子半径:a>c>d | D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:d>a>c |
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