A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化

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A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，D^－的核外电子排布与Al³^＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用电子式表示AD₂：___________________________________ _____________________________________。
（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。

答案

（1）镁　氢　氯　氟
（2）

（3）2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

解析

由组成AD₂可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D^－结构与Al³^＋相同，故D元素为F。由AD₂中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。

举一反三

下列说法正确的是（）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX₄分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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已知某物质主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。
（1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________。

A．XY₂和WZ₂都为离子化合物

B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C．H₂Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

（5）水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是_________________________________________。

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为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

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X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH________。
（3）Z₂X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）Z₂Y₂中含有________键和________键，Z₂Y₂溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

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I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)

H＝a kJ· mol^-1；②CO₂(g) +C(s)＝2CO(g)

H＝b kJ· mol^-1；③Si(s)+ O₂(g)＝SiO₂(s)

H＝c kJ· mol^-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的

H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

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