已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数

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已知某物质主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。
（1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________。

A．XY₂和WZ₂都为离子化合物

B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C．H₂Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

（5）水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是_________________________________________。

答案

（1）20　CaCl₂
（2）硫　碳
（3）B
（4）BD
（5）水分子中含有氢键

解析

（1）由X原子的结构示意图

不难推知其为

，该元素为Ca，根据CaY₂可知Y为－1价，又因Y^－与Ca²^＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl₂是仅含离子键的离子化合物，CS₂是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H₂S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca²^＋、Cl^－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。（4）XY₂为CaCl₂，其电子式为

；H₂S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl₂＋H₂S=2H^＋＋2Cl^－＋S↓，A、C两项错。（5）氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。

举一反三

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

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X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH________。
（3）Z₂X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）Z₂Y₂中含有________键和________键，Z₂Y₂溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

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I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)

H＝a kJ· mol^-1；②CO₂(g) +C(s)＝2CO(g)

H＝b kJ· mol^-1；③Si(s)+ O₂(g)＝SiO₂(s)

H＝c kJ· mol^-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的

H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

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短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

A．原子半径;Z＜Y＜W

B．最简单气态氢化物的热稳定性:Y＜W

C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D．X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

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碳及其化合物应用广泛。
I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H₂o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常
数K=______________。

（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H₂O(g),2molCO₂和2mo1 H₂，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
II.已知CO(g)+1/2 O₂ (g)＝CO₂ (g)             △H＝一141 kJ·mol^-1
2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(g)                       △H＝一484 kJ·mol^-1
CH₃OH（1）+3/2O₂ (g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)         △Hl＝一726 kJ·mol^-1
（4）利用CO、H₂化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。
III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

（5）写出电极A的电极反应式_____________。
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl₂，则至少需通人O₂的体积为_____L(标准状况)。

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