某矿石由前20号元素中的4种组成,其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子

某矿石由前20号元素中的4种组成,其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子

题型:不详难度:来源:
某矿石由前20号元素中的4种组成,其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W单质能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:X<Z
B.含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)
C.W位于第三周期ⅠA族,其原子半径比其他元素的都大
D.2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体

答案
D
解析
元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型,主要考查“位—构—性”关系和元素化合物知识。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,表明X是O元素。Z单质是良好的半导体,表明Z是Si元素。W单质能与冷水剧烈反应,W可能是K或Ca元素,若W是K元素,进一步得出Y原子的最外层电子数为3,且Y为金属元素,可知Y为Al元素;若W是Ca元素,则同理得出Y最外层电数为4,Y不是金属元素,舍去。从而知W为K,Y为Al。2 mol K投入水中产生1 mol气体,
1 mol Al与足量的KOH反应产生1.5 mol气体,D正确。
举一反三
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(  )
A.W2、XB.X、Y3
C.Y3、Z2D.X、Z2

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(  )
元素
代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A.I在DB2中燃烧生成两种化合物
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物
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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法正确的是(  )
元素





化合价
-4
+1
-4
-2
-1
 
A.乙的常见氧化物只有一种
B.气态氢化物稳定性:丙>丁
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D.原子半径大小:戊<丙
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能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是(  )
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C.分别加热H2X、HY至500 ℃,只有HY发生分解
D.元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

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现有七种短周期主族元素,其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0,且A是形成化合物种类最多的元素;C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子,且C与F位于同一主族;D单质投入冷水中反应缓慢,投入沸水中迅速产生气泡;E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题:
(1)B位于周期表第________周期第________族。
(2)A、B、C三种元素能形成等电子体,请写出其中一组等电子体:________________________________________________________________________。
(3)元素M位于E与F元素之间,且M单质是优良的半导体材料,广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性:B>A>M,用化学方程式表示实验原理:__________________________________________________。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。
A.比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B.比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C.比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物
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