某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子
题型：不详难度：来源：
某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（ ）| A．气态氢化物的稳定性：X＜Z | | B．含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离) | | C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半径比其他元素的都大 | | D．2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体 |
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答案
| D |
解析
元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，主要考查“位—构—性”关系和元素化合物知识。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。W单质能与冷水剧烈反应，W可能是K或Ca元素，若W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属元素，可知Y为Al元素；若W是Ca元素，则同理得出Y最外层电数为4，Y不是金属元素，舍去。从而知W为K，Y为Al。2 mol K投入水中产生1 mol气体，
1 mol Al与足量的KOH反应产生1.5 mol气体，D正确。 |
举一反三
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）| A．W2－、X＋ | B．X＋、Y3＋ | | C．Y3＋、Z2－ | D．X＋、Z2－ |
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
元素
代号
| A
| B
| D
| E
| G
| H
| I
| J
| 化合价
| －1
| －2
| ＋4、－4
| －1
| ＋5、－3
| ＋3
| ＋2
| ＋1
| 原子半径/nm
| 0.071
| 0.074
| 0.077
| 0.099
| 0.110
| 0.143
| 0.160
| 0.186
|
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物 |
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ）
A．乙的常见氧化物只有一种
B．气态氢化物稳定性：丙＞丁
C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D．原子半径大小：戊＜丙 |
能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（ ）| A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 | | B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 | | C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解 | | D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY |
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现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物 |
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