Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知:①Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成分;②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知:①Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成分;②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车

题型:不详难度:来源:
Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。
已知:①Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成分;
②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物;
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
(1)W在周期表的位置:________;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式:________。
(2)工业合成XQ3,ΔH<0;下列措施既能加快反应速率,又能使原料转化率一定都提高的是________。
A.升高温度
B.加入高效催化剂
C.将XQ3及时分离出去
D.增大反应体系压强
E.增大反应物浓度
(3)标准状况下22.4 L X的气态氢化物,与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______(用化学式表示)。
答案
(1)第二周期ⅣA族 
(2)D (3)c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH)>c(H
解析
由①推知Q为H,沼气的主要成分是甲烷,故W为C;由②中W与Y形成的化合物是机动车排出的大气污染物可知,该化合物为CO,故Y为O,Q、W、X、Y原子序数递增,故X是N;Na2O含有30个电子,Na2O2含有38个电子,故Z为Na。(1)W是碳元素,为元素周期表中第6号元素,位于第二周期ⅣA族;Na2O2为离子化合物,且存在过氧键(—O—O—),因此其电子式为。(2)XO3为NH3,工业合成氨利用氢气与氮气反应,该反应为放热反应,升高温度可以提高反应速率,但会降低反应物的转化率,A项错;加入催化剂,可以提高反应速率,但不能提高反应物的转化率,B项错;将氨气及时分离出去可以提高原料的转化率,但同时也降低了反应速率,C项错;增大反应体系压强,体系中的物质浓度增大,反应速率增大,且该反应为气体分子数减小的反应,故也能提高反应物的转化率,D项正确;若增大一种反应物的浓度可以提高反应速率,但会降低该反应物的转化率,E项错。(3)氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。氨气的物质的量n(NH3)=22.4 L÷22.4 L/mol=1 mol,n(HNO3)=0.5 L×1 mol/L=0.5 mol。由此可知氨气过量0.5 mol,溶液中存在NH3·H2O的电离和NH4+的水解,因最终溶液呈碱性,故离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(NO)>c(OH)>c(H)。
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/10-12 m
160
110
70
66
主要化合价
+2
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-2
 
下列叙述正确的是(  )
A.离子半径:W2<X2
B.气态氢化物的稳定性:Z>W
C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
题型:不详难度:| 查看答案
13153I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是(  )
A.13153I的化学性质与12753I相同
B.13153I的原子序数为53
C.13153I的原子核外电子数为78
D.13153I的原子核内中子数多于质子数

题型:不详难度:| 查看答案
同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是(  )
A.16O和18O是同一种核素
B.1H218O的摩尔质量为20
C.34S和15N核内的中子数相差9
D.2H+核外电子数为0

题型:不详难度:| 查看答案
已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为,下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是(  ) 

题型:不详难度:| 查看答案
最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的叙述正确的是(  )
A.与12C60的碳原子化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体
D.与12C、13C互为同位素
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.