甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,乙元素最高化合价与最低价的代数和为0;丙、丁、戊的最高价氧

甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,乙元素最高化合价与最低价的代数和为0;丙、丁、戊的最高价氧

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甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,乙元素最高化合价与最低价的代数和为0;丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题:
(1)甲的阴离子的结构示意图为         ;用电子式表示乙与戊形成化合物的过程                  
(2)丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为         ;乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是          
(3)写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键,且相对分子质量最小的物质的结构式                 ;该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反应式为                             
(4)丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应,该化学方程式为:                
(5)按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液,该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式:                               
答案
(1)   (1分)  (2分)
(2)S2->Na+>Al3+ (2分)  HCl(2分)
(3)H-C≡C-H (1分)   C2H2 + 4H2O − 10e= 2CO2+10H+(2分)
(4)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (2分);  NaHS+HCl= NaCl+H2S 或 Na2S + H 2S =2 NaHS(2分)
(5)NaCl+H2ONaClO+H2↑  (2分) 
解析

试题分析:根据丙、丁、戊处于同一周期,且丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应,可知丁为Al,该三种元素处于第三周期,氢氧化铝能够与强碱和强酸反应,结合题意,原子序数依次增大的短周期主族元素,推出丙为Na,戊为S,己为Cl;根据乙元素最高化合价与最低价的代数和为0,乙为C元素,甲、丙处于同一主族,甲为H元素。(1)氢的阴离子最外层有2个电子,碳和硫之间以共价键形成CS2;(2)根据电子层数越多半径越大,电子层排布相同的离子,离子半径大小与核电荷数大小成反比,即S2->Na+>Al3+ ,氢化物的还原性与非金属性成反比例,非金属性越强,其氢化物的还原性越弱,其还原性顺序:H2S>CH4>HCl;(3)甲、乙两元素形成的化合物属于烃类,含有极性键又含有非极性键,且相对分子质量最小的物质,含2个碳,含H个数最少,综合判断为乙炔,结构简式为:H-C≡C-H ,乙炔燃料电池,负极是乙炔失去电子发生氧化反应,酸性条件下电极反应式为: C2H2 + 4H2O − 10e= 2CO2+10H+;(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O ,H、Na、S、Cl形成的化合物,应该是硫化物(H2S、NaHS或Na2S)和氯化物(HCl和NaCl),其中能发生反应的是NaHS+HCl= NaCl+H2S或Na2S + H 2S =2 NaHS;(5)电解饱和氯化钠溶液,阳极在装置的下部,阳极反应生成的氯气往上溢出的过程中与阴极附近的氢氧化钠反应生成次氯酸钠,起到消毒作用,总电解反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑。
举一反三
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是(  )
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置   。 
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)   。 
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有   。 
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:              。 
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:              。 
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式              。 
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下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选)       (  )。
A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是             (  )。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
 
 
 
Q
X
 
Y
 
 
A.非金属性:W>Z
B.原子半径:X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y
D.氢化物稳定性:Q>W
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最高化合价为+7,则         (  )。
A.原子半径:乙>丁>丙
B.非金属性:丙>丁>戊
C.甲与戊形成的化合物是共价化合物
D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

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