A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。 请回答下列问题: (1)元素D在周期表中的位置 。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有 。 (4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。 若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。 (5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式 。 |
答案
(1)第三周期ⅠA族 (2)S2->O2->Na+ (3)离子键、共价键 (4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 SiO2+2OH-Si+H2O (5)2SO2+O2+2H2OS+4H+ |
解析
由所在周期可知A只能为第一周期,为H,D为第三周期,为Na;C为O、F为S;依位置可知E单质为固体,B单质为气体只能为N;(3)X为NH4NO3;(4)由“铝热反应”可知E为Al;由E的用途可知E为Si;(5)SO2被氧化生成S,配平即可 |
举一反三
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选) ( )。
A.X和R在同一周期 | B.原子半径:W>R>X | C.气态氢化物的稳定性:Y>X | D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
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Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 ( )。 A.非金属性:W>Z B.原子半径:X>Y>Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y D.氢化物稳定性:Q>W |
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最高化合价为+7,则 ( )。A.原子半径:乙>丁>丙 | B.非金属性:丙>丁>戊 | C.甲与戊形成的化合物是共价化合物 | D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸 |
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下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图,则下列说法正确的是(双选) ( )。
A.原子序数:W>Z>X | B.气态氢化物的稳定性:N>R | C.Y和W形成共价化合物 | D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )A.H2与H3属于同素异形体 | B.O2与O4属于同位素 | C.C60的质量数为 720 g/mol | D.N5+中含有36个电子 |
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