现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
题型:不详难度:来源:
现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| R
| 基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子
| S
| 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
| T
| 基态原子3d轨道上有1个电子
| X
|
| (1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是____________________________________。 R原子的结构示意图是 。 (2)S元素的最常见化合价为________,原因是________________________________________。 (3)T元素原子的价电子构型为________。 (4)X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:_________________________________。 |
答案
(1)原子的2p轨道半充满,能量低,稳定 (2分)示意图略(1分) (2)-1(1分) F的电负性最大,只能得电子(2分) (3)3d14s2(1分) (4)能量最低原理(1分)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量(2分) |
解析
试题分析:基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,这说明R是第二周期元素,则R是氮元素;单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性,则S是F元素;基态原子3d轨道上有1个电子,则根据构造原理可知,T是21号元素钪元素;X的核外电子数是12个,实验X是Mg元素。 (1)由于氮元素原子的2p轨道半充满,能量低,稳定性强,所以氮元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素。氮元素是第二周期第ⅤA族元素,所以R原子的结构示意图是。 (2)由于F的电负性最大,属于第ⅦA族元素,只能得到1个电子,所以常见化合价是-1价。 (3)根据构造原理可知钪元素原子的价电子构型为3d14s2。 (4)由于3s能级的能量低于3p能级的能量,所以核外电子首先排满3s,然后在排3p能级。因此根据可知,电子排布图违背了能量最低原理。由于电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量,所以碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。 |
举一反三
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ms1;B元素的原子价电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有五个未成对电子。 (1)写出元素名称:C 、D 、E 。 (2)C基态原子的电子排布图为___________________,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。 (3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为____________,BC2分子的结构式是 ______________;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。 (5)E元素原子的特征电子构型是 ,在元素周期表中位置是 ,其最高价氧化物的化学式是 。 |
A的原子结构示意图为:,其基态原子的价电子层电子排布式正确的是A.3s23p2 | B.3d24s2 | C.4s24p2 | D.3s23p4 |
|
在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定 ①电子层 ②原子轨道类型 ③空间伸展方向 ④自旋状态 |
某同学在学习核外电子排布的知识时,把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了A.能量守恒原理 | B.泡利不相容原理 | C.能量最低原则 | D.洪特规则 |
|
原子序数在3~9之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A.电子层数 | B.最外层电子数 | C.原子半径 | D.化合价 |
|
最新试题
热门考点