四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。 WXYZ结构或性质最高价氧化物是温室气体,其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
题型:不详难度:来源:
四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
| W
| X
| Y
| Z
| 结构或性质
| 最高价氧化物是温室气体,其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
| 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
| 氧化物是常见的两性化合物
| 最高正价与最低负价之和为零
| (1)Z的氧化物其主要用途为 。在自然界中是 的主要成分。 (2)①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性 c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因:电子层数相同,核电荷数X大于W,原子半径X W,所以原子核对最外层电子的吸引力X W,得电子能力X大于W 。 (3)Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。 |
答案
(1)做压电材料和光导纤维;沙子、石英、水晶(答一种即可得分) (2)①b c ②小于 大于 (3)Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O |
解析
试题分析:W元素的最高价氧化物是温室气体,其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W为碳元素,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物,X为氮元素,Y元素的氧化物是常见的两性化合物,Y为铝元素,Z元素的最高正价与最低负价之和为零,为第ⅣA族,且为原子序数比铝大的短周期元素,Z为硅元素。(1)Z的氧化物SiO2,主要用途为做压电材料和光导纤维,在自然界中是沙子、石英的主要成分;(2)①结合非金属强弱比较的实验依据可得,选bc;②从原子结构的角度解释N的非金属性强于C的原因:电子层数相同,核电荷数N大于C,原子半径N小于C,所以原子核对最外层电子的吸引力N大于C,得电子能力N大于C;(3)Y的氧化物Al2O3与X的最高氧化物水化物NaOH溶液反应的离子方程式 Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O |
举一反三
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径:丙<丁<戊 | B.元素金属性:甲>丙 | C.氢氧化物碱性:丙<丁<戊 | D.丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应 |
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如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.上述元素中,A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B.简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小 C.工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质 D.F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐 |
有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是 A.A、B、C一定是非金属元素 B.A、B、C一定是主族元素 C.A可能是周期表中原子半径最小的元素 D.A可能是周期表中非金属性最强的元素 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分,W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题:
(1)写出化合物XWZ的电子式:_______________________。 (2)由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中,每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构,在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌,写出M与水反应的化学方程式:________________。 (3)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥,若N能促进水的电离,则其化学式为____________________;若N能抑制水的电离,则其化学式为___________________。 (4)XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强,有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确,说明理由:________________________________。 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原予的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )A.X的氢化物溶于水生成弱酸 | B.Y与X可生成Y3X2型化合物 | C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 | D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 |
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