短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则
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短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是( ) A.元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子 B.X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应,且反应类型相同 C.X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物 D.四种元素形成的气态氢化物中,Z元素形成的氢化物热稳定性最大 |
答案
D |
解析
试题分析:根据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系可知,X、Z处于第二周期,Y处于第三周期,X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为32,令X的原子序数为x,则Y的原子序数为x+9,Z的原子序数为x+2,则:x+x+9+x+2=32,解得x=7,故X为氮元素、Y为硫元素、Z为氟元素;由M元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,可推知M为碳元素。 A、碳、氢原子形成的乙烯分子为平面结构、乙炔分子为直线结构,错误;B、氨气与硝酸反应生成硝酸铵,硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水,二者反应类型不同,错误;C、氨气与氟化氢反应生成氟化铵,氟化铵属于离子化合物,错误;D、Z为氟元素,氟元素非金属性最强,氢化物最稳定,正确。 |
举一反三
(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关的说法正确的是( )A.质子数为6 | B.电子数为13 | C.中子数为6 | D.质量数为6 |
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随着卤素原子半径的增加,下列递变规律正确的是( )A.单质的熔沸点逐渐降低 | B.卤素离子的还原性逐渐增强 | C.最高正化合价逐渐增大 | D.单质的氧化性逐渐增强 |
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下列递变规律正确的是( )A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 | B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低 | C.、、的离子半径依次减小 | D.HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强 |
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砷是第4周期第ⅤA族非金属元素,下列关于砷的推测不正确的是( )A.属于短周期元素 | B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 | C.砷在通常情况下是固体 | D.最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物 |
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