下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2

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下列递变规律正确的是（）

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C．

、

的离子半径依次减小

D．HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄酸性依次增强

答案

解析

试题分析：A选项正确。同周期元素，原子序数越大，金属性越弱。B选项，P、S、Cl元素最高分别为+5、+6、+7，错误。C选项中三种离子具有相同电子层结构，原子序数越大，离子半径越小。错误。D选项中磷酸为中强酸，而硝酸和硫酸为强酸，故错误。

举一反三

砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（）

A．属于短周期元素	B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价
C．砷在通常情况下是固体	D．最高价氧化物As₂O₅属于酸性氧化物

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下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式 ________________________。

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门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断

是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、________和________。

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下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K^＋＞S²^－＞F^－④单质的密度Na＜K＜Rb ⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤

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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．X²^－的还原性一定大于Y^－

B．由_mX^a^＋与_nY^b^－得m＋a＝n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

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下列递变规律正确的是（ ）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2