下列各项内容中,排列顺序正确的是①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K③微粒半径:K+>S2->F
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下列各项内容中,排列顺序正确的是 ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K ③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
答案
C |
解析
试题分析:碳酸钠稳定不分解,碳酸钙高温分解,碳酸氢钠加热易分解,因此固体热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3,故①正确;碱金属自上而下单质的熔点逐渐降低,所以物质的熔点Li>Na>K,②正确;电子层数越多,离子半径越大。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以微粒半径:S2->K+>F-,③不正确;碱金属自上而下单质的密度逐渐增大,但钠的密度大于钾的密度,即单质的密度K<Na<Rb,④不正确;氢化物的相对分子质量越大,其沸点越高,但由于水分子间存在氢键,因此氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,⑤不正确,答案选C。 |
举一反三
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.X2-的还原性一定大于Y- | B.由mXa+与nYb-得m+a=n-b | C.X、Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y |
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径:Z>W>R | B.对应的氢化物的热稳定性:R>W | C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 | D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最高的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 | B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 | C.元素W与Z形成的化合物为共价化合物 | D.原子半径由大到小的顺序为:r(Z)>r(Y)>r (W) |
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下列顺序不正确的是A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ | C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3 | D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
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图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是
A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b | B.六种元素分别形成的单质固体中,d的熔、沸点最高 | C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 | D.b元素除0价外,只有一种化合价 |
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