X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.X2-的还原性一定大于Y-B.由mXa+与nYb-得m+a=n-bC.X、Y
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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.X2-的还原性一定大于Y- | B.由mXa+与nYb-得m+a=n-b | C.X、Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y |
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答案
A |
解析
试题分析:A、由X2-和Y-离子的电子层结构相同可知,微粒的核外电子数相同,所以X的原子序数小于Y的原子序数,且二者位于同一周期。同周期自左向右非金属性逐渐减弱,相应阴离子的还原性逐渐增强,因此A正确;B、根据由mXa+与nYb-离子的电子层结构相同可知,微粒的核外电子数相同,即核外电子数相等,所以m-a=n+b,B不正确;C、简单离子的电子层结构相同,X、Y均为阴离子或均为阳离子在同一周期,若一个为阳离子一个为阴离子,则一定不在同一周期,故C错误;D、简单离子的电子层结构相同,X的原子半径大于Y,X可能为金属,则X不存在气态氢化物,故D错误,答案选A。 |
举一反三
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径:Z>W>R | B.对应的氢化物的热稳定性:R>W | C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 | D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最高的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 | B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 | C.元素W与Z形成的化合物为共价化合物 | D.原子半径由大到小的顺序为:r(Z)>r(Y)>r (W) |
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下列顺序不正确的是A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ | C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3 | D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
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图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是
A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b | B.六种元素分别形成的单质固体中,d的熔、沸点最高 | C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 | D.b元素除0价外,只有一种化合价 |
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下列关于的说法正确的是A.和的质子数相同,互称为同位素 | B.和的中子数相同,互称为同位素 | C.和的核外电子数相同,是同一种核素 | D.和的质量数不同,不能互称为同位素 |
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