氢键对物质性质的影响

下列叙述正确的是[     ]
A．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C．P₄和NO₂都含有共价键，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

[     ]

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

下列事实与氢键有关的是[     ]
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列说法错误的是[     ]
A．化学反应实质是旧键断裂新键形成
B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C．氢键是一种比较弱的化学键
D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在

当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C₂H₅SH），乙硫醇的沸点为36．2℃，而乙醇
（C₂H₅OH）的沸点为78．4℃。以下能对两者沸点差异作正确解释的是 [     ]
A．相对分子质量的大小
B．共价键的强弱
C．氢键
D．结构的相似性

下列物质的性质与氢键无关的是

[     ]

A．冰的密度比水的密度小
B．氨气极易溶于水
C．SbH₃的沸点比PH₃高
D．溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT²⁺与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT²⁺的电子式_________；基态Z原子的核外电子排布式_________。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有___________________________等两种。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为_________。
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为_________，其硬度超过金刚石的原因是___________________________。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为__________________。

关于氢键，下列说法正确的是 [     ]
A．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性_________（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<_________
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______________
（3）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。________________________________________
（4）①Si-Si键能小于Si-O键能的理由是：________________________________
②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：______________________________

下列叙述中正确的是[     ]
A．金属晶体的熔点和沸点都很高
B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列说法错误的是[     ]
A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形　
B．Cu元素在元素周期表的ds区　
C．1．5g CH₃⁺中含有的电子数为0．8N_A 　
D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
[     ]
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e^-稳定结构
D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

下列关于氢键的说法中，正确的是[     ]
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定
C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

下列说法不正确的是 [     ]
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键
C．I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释
D．甲烷可与水形成氢键

下列事实与氢键有关的是[     ]
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀
C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列说法不正确的是 [     ]
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键
C．I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释
D．甲烷分子可与水分子间形成氢键这种化学键

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是[     ]
A．前者>后者
B．前者<后者
C．前者=后者
D．无法估计

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为______________________________。
（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为______________，该晶体的配位体为____________。
（3）已知
分析上表中四种物质的相关数据，请回答
① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是__________________________________。
② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_________________________________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。

请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 [     ]
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．葡萄糖在水中的扩散
D．氯化钠晶体在熔化状态下电离

下列现象与氢键无关的是[     ]
A．卤族元素氢化物的稳定性逐渐降低
B．乙醇能与水任意比互溶
C．H₂O在4℃时密度最大
D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

下列现象与氢键有关的是

[     ]

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥
B．①②③④⑤
C．①②③④
D．①②③

（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号） ①②③④⑤⑥
⑦⑧⑨HNO₃ ⑩NH₃形成分子内氢键的有________；形成分子间氢键有________
（2）二聚甲酸解聚反应为：(HCOOH)₂ → 2HCOOH，该反应需吸收60KJ/mol的能量，此能量是断开
_________键所需的能量，所以此键的键能为___________KJ/mol。
（3）氢键一般用X-H···Y表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有____ 元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。

关于氢键，下列说法正确的是 [     ]
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰．水和水蒸气中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列事实与氢键有关的是 [     ]
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰成体积膨胀，密度减少
C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2003年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 [     ]
A．水分子的化学性质发生了改变
B．水分子中氧氢键数目增多
C．水分子团中水分子间主要以氢键结合
D．水分子的结构、物理性质发生了改变

下列物质中，分子间存在氢键的是[     ]
A．水(H₂O)
B．H₂S
C．NH₃
D．白磷(P₄)

下列说法正确的是[     ]
A．氢键属于化学键，但作用力比化学键小得多
B．氢键只存在于分子间，不存在于分子内
C．氢键的存在，使物质的某些变化规律反常
D．氢键通常属于分子间作用力

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：_____________________。
(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________。
(4) Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物的熔点
解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________。
(5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I) （I表示化合价为+1）时，分别形成a和b： 
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_________键的特性。
②粒子间作用力包括化学键和分子问作用力，比较a和b中粒子间作用力的差异______________。

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越柬越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、 NO₂、O₂和可吸入颗粒物等、请回答下列问题：
(1)S、N、O第一电离能由大到小的顺序为__________________。
(2)血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒
①写出亚铁离子的基态电子排布式___________________。
②CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________________。
(3)SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电 生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如上图所示，其中Ca²⁺的配位数为______________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同CaO晶体的熔点______ NaCl晶体的熔点（填“高于”“等于”或“低 于”）。
(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃）。甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是____________________________。

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Law rence Bragg，以表彰他们用X-射线对晶体结构的分析所作 出的贡献。
(1)科学家通过X-射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是___________________。
(2)科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图所示，其中配位键和氧键均采用虚线表示。
①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__________________。
②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__________________。

下列事实与氢键有关的是[     ]
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH₄、SiCl₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列现象与氢键有关的是[     ]
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔点、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥
B．①②③④⑤
C．①②③④
D．①②③

氨气在标准状况下的密度为0.771 g/L，易液化，极易溶于水，常温常压下1体积水大约能够溶解700体积氨气。
(1)氨气的相对分子质量为17.03，则它在标准状况下密度的计算值为________________，与实际测量值存在差异的原因是__________________
(2)“氨气易液化”说明氨气的沸点在气体中比较____ （填“高”或“低”），其原因是__________________________________。
(3)氨溶于水后，NH₃与H₂O分子间通过氢键结合生成NH₃·H₂O，则NH₃·H₂O的结构式可以表示为_______ （填字母代号），若是另一种结构，则NH₃·H₂O的电离方程式为______________________。
(4)氨极易溶于水，请你分析其可能的原因。
____________________________________________

下列关于氢键的说法中正确的是 [     ]
A.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B.氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键
C.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

下列各组分子中化学键类型有明显差异的是[     ]
A. H₂O、CO₂
B. MgF₂、H₂O₂
C. NaOH 、Ba(OH)₂
D. NaCl 、KCl

下列推论正确的是 [     ]
A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃
B．NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构
C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体
D．C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

背景新闻：
①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物 “滑石粉”[ Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂]引起关注。
②2010年1月12 日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。
③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。
④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。
下列说法不正确的是[     ]
A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO₂·H₂O
B．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒***菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品
C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体
D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸

下列晶体在熔化时克服的作用力完全相同的是[     ]
A．氯化铵与干冰
B．铝与氧化铝
C．氯化钠与冰醋酸
D．金刚石与二氧化硅

下列叙述不正确的是 [     ]
A．易溶于水的物质不一定是电解质
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D．因为水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解

(1)等体积(V)混合CH₃COOH和C₆H₆，混合溶液体积2V(V+V=2V)大1%，原因是：_________________
(2)等体积(V)混合H₂O和CH₃COOH，混合溶液体积比是2V(V+V=2V)的97%，原因是：______________。
(3)等体积(V)混合CH₃OH和CH₃COOH，混合溶液体积比______2V(填入“>”、“≈”或“<”)。

请完成下列各题：
(1)氢负离子H^-基态的电子排布式是___________。
(2)下列变化：H^-(g)=H(g)+e^-吸收的能量为73 kJ/mol，H(g)=H⁺(g)+e^-吸收的能量为1311 kJ/mol，则氢负离子H^-的第一电离能为____________。
(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中“●”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。
如H₂O表示为：
①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式____________，___________。
②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是______（填“A”、“C”或“D”），原因是__________________。

韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

[     ]

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。
(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。
(3)XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶 解度较小的产物是________（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：____。

关于氢键，下列说法正确的是[     ]
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．H₂O、NH₃、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在
C．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 [     ]
A．氢键、分子间作用力、非极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、极性键、分子间作用力
D．分子间作用力、氢键、非极性键

邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 [     ]
A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键
C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑
D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高

DNA分子的两条链之间通过氢键结合，DNA分子复制前首先将双链解开。则DNA分子复制将双链解开的 过程可视为 [     ]
A．化学变化
B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化
D．是一种特殊的生物变化

氧族元素的氢化物的沸点如下表，下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是
[     ]
A．氧族元素的氢化物的沸点高低与分子间作用力的大小无关
B．分子间作用力一定随相对分子质量的增大而增大
C．水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力
D．水分子间存在共价键，加热时较难断裂

水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H₂O)_n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰-如图所示的
(H₂O)₅单元结构。下列有关叙述正确的是
[     ]
A．1mol冰中有4mol氢键
B．1mol冰中有4×5mol氢键
C．平均每个水分子只有2个氢键
D．平均每个水分子只有5/4个氢键

科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是___________分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例______________________。
(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________；
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式_____________________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有碱性，写出该过程的离子方程式_________________________。