下列说法错误的是[ ]A.化学反应实质是旧键断裂新键形成B.极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C.氢键是一种比较弱的化学键 D.水结冰时体积膨胀、密度
题型:0118 期中题难度:来源:
下列说法错误的是 |
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A.化学反应实质是旧键断裂新键形成 B.极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C.氢键是一种比较弱的化学键 D.水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 |
答案
举一反三
当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇的沸点为36.2℃,而乙醇 (C2H5OH)的沸点为78.4℃。以下能对两者沸点差异作正确解释的是 |
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A.相对分子质量的大小 B.共价键的强弱 C.氢键 D.结构的相似性 |
下列物质的性质与氢键无关的是 |
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A.冰的密度比水的密度小 B.氨气极易溶于水 C.SbH3的沸点比PH3高 D.溶解度:邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛 |
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。 请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号): (1)写出QT2+的电子式_________;基态Z原子的核外电子排布式_________。 (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有___________________________等两种。 (3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲的化学式为_________。 (4)化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为_________,其硬度超过金刚石的原因是___________________________。 ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为__________________。 |
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关于氢键,下列说法正确的是 |
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A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol) |
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阅读上述信息,回答下列问题: (1)根据表中数据判断CCl4的稳定性_________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________<C-Br键能<_________ (2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为______________ (3)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。________________________________________ (4)①Si-Si键能小于Si-O键能的理由是:________________________________ ②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式:______________________________ |
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