下列叙述不正确的是 [ ]A．易溶于水的物质不一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体 D．因为水分

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下列叙述不正确的是 [ ]
A．易溶于水的物质不一定是电解质
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D．因为水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解

答案

举一反三

(1)等体积(V)混合CH₃COOH和C₆H₆，混合溶液体积2V(V+V=2V)大1%，原因是：_________________
(2)等体积(V)混合H₂O和CH₃COOH，混合溶液体积比是2V(V+V=2V)的97%，原因是：______________。
(3)等体积(V)混合CH₃OH和CH₃COOH，混合溶液体积比______2V(填入“>”、“≈”或“<”)。

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请完成下列各题：
(1)氢负离子H^-基态的电子排布式是___________。
(2)下列变化：H^-(g)=H(g)+e^-吸收的能量为73 kJ/mol，H(g)=H⁺(g)+e^-吸收的能量为1311 kJ/mol，则氢负离子H^-的第一电离能为____________。
(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中“●”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“

”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。

如H₂O表示为：

①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式____________，___________。
②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是______（填“A”、“C”或“D”），原因是__________________。

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韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

[ ]

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。
(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。
(3)XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：____。

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关于氢键，下列说法正确的是[ ]
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．H₂O、NH₃、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在
C．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

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