下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是( )①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第三周期ⅣA族元素的原子核
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下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是( ) ①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6 ④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族 A.①② B.①③ C②④ D.③④ |
答案
D |
解析
试题分析:①原子序数为l5的元素的氢化物为PH3,空间结构类似于氨分子,为三角锥形,说法正确;②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,正确;③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为6,但中子数不一定为6,错误;④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第Ⅷ族,错误。因此选D |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 | B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 | C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 | D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 |
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短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大,x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z的氧化物可做光纤电缆材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )A.元素W的氢化物的热稳定性比X弱,因为X的氢化物分子间存在氢键 | B.四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W | C.他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 | D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W) |
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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体;R是一种应用最广的金属,它的一种含氧酸根化学式为RO42-,且具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是( )A.M是离子化合物,且其溶液中阴阳离子个数比为1:l | B.L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀可以转化为黑色沉淀 | C.Na2RO4水溶液可以用于***菌消毒和净水 | D.Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物,只有白色沉淀生成 |
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有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元素
| 有关信息
| A
| 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
| B
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
| C
| M层上有3个电子
| D
| 短周期原子半径最大的主族元素
| E
| 其单质是淡黄色固体
| F
| 最高正价与最低负价代数和为6
| 请回答下列问题: (1)写出实验室制取乙的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 ①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车,都可用来运输甲的浓溶液 ③ C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原 ④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂 ⑤鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活,是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一 ⑥ DF的电子式为H∶Cl∶ (3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则该氧化物在上述反应中的作用是 。 A.漂白剂 B.氧化剂 C.还原剂 (4)请用化学方法加以验证(3)中的氧化物,简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 。 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 | B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 | C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 | D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
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