已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z的原子序数不可能是X的原子序
题型:不详难度:来源:
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 | B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 | C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 | D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
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答案
B |
解析
试题分析:从题图可知X、Y为第2周期元素,Z、M为第3周期元素,X、Z同主族,Y、M同主族,根据主族元素原子半径变化规律可知X、Y、Z的原子半径为:Z>X>Y,故A错误。若X为O,Z为S,S的原子序数是O的2倍,但此时Y为Ne,W为Ar,而Ne和Ar属于零族元素,不属于主族元素,与已知条件不符,故B错误。同主族元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱,C错误。同周期主族元素,从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,则W的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Z的强,D错误。 |
举一反三
3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是A.3He和3H互为同位素 | B.3He原子核内质子数为3 | C.3He原子核内中子数为1 | D.3He原子易失去两个电子 |
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1911年前后,英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果,提出了原子的核式结构学说。下列图中,黑点表示金原子核的位置,曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹,能正确反映实验结果的图是( )
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X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是( )A.X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 | B.X与Z为同主族元素,它们的单质与W单质反应均失去电子 | C.Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒 | D.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2 |
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( ) ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS |
随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A.单质熔、沸点逐渐降低 | B.气态氢化物稳定性逐渐增强 | C.卤素离子的还原性逐渐增强 | D.元素的非金属性逐渐增强 |
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