下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( ) ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS |
答案
C |
解析
试题分析:①、氢化物越稳定,非金属性越强,正确;②、氢化物水溶液的酸性与非金属强弱无关系,错误;③、最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属越强,正确;④、非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质,正确;⑤、非金属性的强弱,与得到电子的多少无关系,错误;⑥、非金属单质与可变价金属反应,能生成高价金属化合物的,其非金属性强,正确。 |
举一反三
随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A.单质熔、沸点逐渐降低 | B.气态氢化物稳定性逐渐增强 | C.卤素离子的还原性逐渐增强 | D.元素的非金属性逐渐增强 |
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置, 回答下列问题:
族 周期
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
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| ②
| ③
| ④
|
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| 3
| ⑤
| ⑨
| ⑥
| ⑦
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| ⑧
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| (1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 , 该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。 (2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下: ; (3) 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱: _; (4) 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入①的单质,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为: 。 (5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式 。 |
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) |
短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是( ) A.元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子 B.X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应,且反应类型相同 C.X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物 D.四种元素形成的气态氢化物中,Z元素形成的氢化物热稳定性最大 |
(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关的说法正确的是( )A.质子数为6 | B.电子数为13 | C.中子数为6 | D.质量数为6 |
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