短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序: | B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 | C.化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 | D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性 |
|
答案
AC |
解析
试题分析:X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。A、正确;B、O元素的非金属性强于S,故H2O的稳定性强于H2S,错误;C、Na2O2与水反应时Na2O2的-1价的氧元素化合价升高的0价和下降到-2价,所以既是氧化剂又是还原剂,正确;D、由这四种元素组成的化合物的水溶液可以呈酸性、碱性或中性,如NaHSO4、NaHSO3为酸性,Na2SO4·H2O为中性,Na2SO3·H2O为碱性等,错误。 |
举一反三
据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是A.10B20是一种新型化合物 | B.10B的中子数和核外电子数相等 | C.10B20晶体熔点高,硬度大 | D.10B和10B20互为同位素 |
|
下列各组物质的性质比较中,正确的是 A.热稳定性:H2O>HF>H2S | B.沸点:HF>HCl>HBr | C.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl | D.氧化性:Fe3+>Cu2+>H+ |
|
矿物白云母是一种重要的化工原料,其化学式的氧化物形式为 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空: (1)原子最外层有两个未成对电子的元素有_______;属于第三周期的非金属元素是______。 (2)上述元素中,形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(Si除外)______________(填离子符号)。 (3)两种金属元素中,金属性较强的元素是_____,能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个)。 (4)Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是 ( )A.原子半径:X>Y>Z>W | B.原子序数:Y>X>Z>W | C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W | D.金属性:X<Y,还原性:W2->Z- |
|
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码
| X
| Y
| Z
| W
| 原子核数
| 单核
| 不同元素构成的两核
| 同元素构成的两核
| 同元素构成的两核
| 粒子的电荷数
| 0
| 0
| 两个负电荷
| 0
| (1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是 。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 。 (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 。 (3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ,写出Y燃烧的热化学方程式 。 (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(丁为金属单质,反应条件和其他物质已略)
①写出丁元素在周期表中的位置 。 ②写出丁在高温下与水反应的化学方程式 。 ③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为 。 |
最新试题
热门考点