下列各组顺序的排列错误的是A.金属性:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H4SiO4<H2CO3<HNO3D.熔点:金刚石>食盐
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下列各组顺序的排列错误的是A.金属性:Na<Mg<Al | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 | C.酸性强弱:H4SiO4<H2CO3<HNO3 | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、钠、镁和铝都是第三周期元素,原子序数逐渐增大,同周期自左向右金属性逐渐减弱,即金属性:Na>Mg<>Al,A不正确;B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl>S>P,所以热稳定性:HCl>H2S>PH3,B正确;C、非金属性越强,最高价氧化物的对应水化物的酸性越强,非金属性是Si<C<N,所以酸性强弱:H4SiO4<H2CO3<HNO3,C正确;D、金刚石是原子晶体,食盐氯化钠是离子晶体,干冰CO2是分子晶体,所以熔点:金刚石>食盐>干冰,D正确,答案选A。 |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下列问题:
族周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
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| ②
| ③
| ④
|
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| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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| ⑧
| ⑨
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| (1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ;写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________,用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。 (2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(填离子符号);③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____(填化学式)。 (3)⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。 (4)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是___________(填化学式),写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。 (5)X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y,若X是其所属系列中最简单的分子,且相对分子质量为46,则X的名称为 ,写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。 |
下列有关原子结构或元素性质说法正确的是A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似 | B.基态碳原子的价电子排布图: | C.基态铜原子的价电子排布图: | D.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 |
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若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是A.该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB | B.该元素位于s区 | C.该元素原子为非金属 | D.该元素原子N能层共有8个电子 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z的氧化物可做耐火材料,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题: (1)比较第一电离能:Z W(填“>”、“<”或“=”,后同);电负性:X Y。 (2)写出Q的价电子排布图 ,YF3的结构式 。 (3)向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量,用离子方程式表示该过程出现的现象变化: _________________________ 。 |
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