短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z的氧化物可做耐火材料,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题: (1)比较第一电离能:Z W(填“>”、“<”或“=”,后同);电负性:X Y。 (2)写出Q的价电子排布图 ,YF3的结构式 。 (3)向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量,用离子方程式表示该过程出现的现象变化: _________________________ 。 |
答案
(1)>; <; (2) ; ; (3)Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+; Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH- (或Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O) |
解析
试题分析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,由于最外层电子数不能超过8个,则X原子有2个电子层,最外层电子数为4,即X为碳元素;Z、W是常见金属,原子序数大于碳元素,因此是第三周期元素。Z的氧化物可做耐火材料,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,则W为Al元素、Z为Mg元素;Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,因此Y为非金属,则Y表现+3价,最外层电子数为8-3=5,处于ⅤA族,原子序数小于Mg元素,则Y为氮元素;Q处于第三周期,p能级上有一个未成对电子,外围电子排布为3s23p1或3s23p5,由于W为Al元素,则Q为Cl元素。 (1)金属性越弱,第一电离能越大。但由于Mg原子3s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,能量较低,第一电离能比Al元素的高;同周期自左而右电负性逐渐增大,故电负性C<N,。 (2)Q为Cl元素,外围电子排布为3s23p5,所以氯元素的价电子排布图为。NF3中氮原子与氟原子之间形成1对共用电子对,所以结构式为:。 (3)向硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水溶液至过量,先生成氢氧化铜与硫酸铵,有蓝色沉淀生成。继续滴加过量的氨水,氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子,蓝色沉淀消失,溶液呈深蓝色,反应离子方程式为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+或Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。 |
举一反三
放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是 |
下列比较中正确的是A.金属性:Mg>Al>Na | B.原子半径:S>O>F | C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH | D.氢化物的稳定性:HBr>HCl>PH3 |
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镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素,下列有关叙述不正确的是A.镭的金属性比钙弱 | B.单质能与水反应生成H2 | C.镭在化合物中呈+2价 | D.碳酸镭难溶于水 |
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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.原子最外层电子数:B<A B.A与E形成的化合物是离子化合物 C.B与E可以形成EB2型化合物 D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D |
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。 请回答下列问题: (1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 。 (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)元素W位于周期表的第 族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原 因 。 (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂 与足量该氧化物反应的离子方程式 。 (5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在 高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 。 |
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