下列比较中正确的是A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3
题型：不详难度：来源：
下列比较中正确的是| A．金属性：Mg＞Al＞Na | B．原子半径：S＞O＞F | | C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH | D．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3 |
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答案
| B |
解析
试题分析：A、钠、镁、铝都是第三周期元素，原子序数逐渐增大。同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此金属性是Na＞Mg＞Al，A不正确；B、S和O属于同一主族，自上而下原子半径逐渐增大。O和F都是第二周期元素，自左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径是S＞O＞F，B正确；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性是K＞Na＞Mg，所以碱性是KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C不正确；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞P，所以氢化物的稳定性是HCl＞HBr＞PH3，D不正确，答案选B。 |
举一反三
镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是| A．镭的金属性比钙弱 | B．单质能与水反应生成H2 | | C．镭在化合物中呈+2价 | D．碳酸镭难溶于水 |
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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：B＜A
B．A与E形成的化合物是离子化合物
C．B与E可以形成EB2型化合物
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D |
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原
因 。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂
与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在
高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）| A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 | | B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 | | C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 | | D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 |
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已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )| A．原子半径：As＞C1＞P | B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr | | C．还原性：As3-＞S2-＞C1- | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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