镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素,下列有关叙述不正确的是A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水
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镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素,下列有关叙述不正确的是A.镭的金属性比钙弱 | B.单质能与水反应生成H2 | C.镭在化合物中呈+2价 | D.碳酸镭难溶于水 |
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答案
A |
解析
试题分析:镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,与Mg、Ca等金属位于同一主族,性质相似,则A、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,因此镭的金属性比钙强,故A错误;B、钙能和水反应生成氢气,镭的金属性强于钙,因此也能与水发生反应生成氢气,故B正确;C、第IIA族元素最外层有2个电子,化合价为+2价,故C正确;D、同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性,根据碳酸镁、碳酸钙的溶解性难溶可知,碳酸镭难溶于水,故D正确,答案选A。 |
举一反三
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.原子最外层电子数:B<A B.A与E形成的化合物是离子化合物 C.B与E可以形成EB2型化合物 D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D |
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。 请回答下列问题: (1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 。 (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)元素W位于周期表的第 族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原 因 。 (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂 与足量该氧化物反应的离子方程式 。 (5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在 高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 。 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )A.X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 | B.W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 | C.M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 | D.X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 |
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 ( )A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr | C.还原性:As3->S2->C1- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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下列叙述正确的是A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 | B.不同元素的原子构成的分子只含极性键 | C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 | D.第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增,单质的沸点均逐渐升高 |
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