在一定条件下,含短周期元素R的离子RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n- +2R2- +6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是A.R原子的最

在一定条件下,含短周期元素R的离子RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n- +2R2- +6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是A.R原子的最

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在一定条件下,含短周期元素R的离子RO3n与R2发生如下反应:RO3n +2R2 +6H=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是
A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3n中的R只能被还原
C.R的最外层电子排布式是nsnnp2nD.HnRO4一定是强酸

答案
D
解析

试题分析:根据电荷守恒,-n+2×(-2)+6×(+1)=0,解得n=2,因此RO3n-中元素R的化合价是+4价。R是短周期元素,R2-中元素R的化合价-2价,根据元素周期律,最低负价=主族序数-8,最高正价=其族序数,且有正化合价,所以R是S元素。A、最外层上有6个电子,故A错误;B、RO3n-中元素R的化合价是+4价,中间价态既有氧化性又有还原性,故B错误;C、R是S元素,最外层电子排布式是3s2np4,所以C错误;D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸,为强酸,化学式为H2SO4,故D正确,答案选D。
举一反三
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3,NaH + H2O=NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H+
B.与水反应都是氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐
D.加热熔化时,都只破坏离子键

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能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是
A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解
B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
D.常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极

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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:X>Y
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.X、Y、Z原子半径的大小顺序: X>Y>Z
D.X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是(  )
A.离子半径Z < M < X
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
D.单质沸点:M > X > Y

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短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A.Z单质的熔点是四种单质中最低的
B.Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.碳元素可与W形成直线型分子
D.ZY4是由极性键形成的极性分子
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